„Statybiniai visatos vienetai“
Priedas
„Statybiniai visatos vienetai“
Taip viena šiuolaikinė mokslo enciklopedija apibūdina cheminius elementus. Mūsų žemėje yra stulbinanti šių elementų įvairovė; kai kurie iš jų reti, o kitų gausu. Tokie elementai kaip auksas traukia žmogaus akį. Kiti yra nematomos dujos, pavyzdžiui, azotas ir deguonis. Kiekvieną elementą sudaro tam tikros rūšies atomai. Atomų sandara ir tarpusavio ryšiai liudija apie taupumą ir nepaprastą sistemą.
Maždaug prieš 300 metų buvo žinoma tik 12 elementų — alavas, anglis, arsenas, auksas, bismutas, geležis, gyvsidabris, sidabras, siera, stibis, švinas ir varis. Atradę daugiau elementų, mokslininkai pastebėjo, kad jie rikiuojasi griežta tvarka. Kadangi toje rikiuotėje buvo tarpų, mokslininkai Mendelejevas, Ramzis, Mozlis ir Boras teoriškai numatė dar nežinomus elementus bei jų savybes. Tie elementai, kaip numatyta, palaipsniui buvo atrasti. Kaip tiems mokslininkams pavyko nuspėti, kad buvo tais laikais dar nežinomų materijos formų?
Na, elementai yra išsidėstę eilės tvarka pagal atomo sandarą. Tai įrodytas dėsnis. Todėl mokykliniuose vadovėliuose pateikiama periodinė lentelė, kur elementai išdėstyti eilėmis ir stulpeliais — vandenilis, helis ir t. t.
Enciklopedijoje McGraw-Hill Encyclopedia of Science & Technology sakoma: „Nedaug sistemų, sukurtų per visą mokslo istoriją, galėtų konkuruoti su periodine sistema, iš esmės atskleidusia fizinio pasaulio tvarką. ... Kokie nauji elementai ateityje bebūtų atrasti, periodinėje sistemoje jie visada turės savo vietą, atitinkančią jų eilės numerį ir tai šeimai būdingas savybes.“
Kai elementai periodinėje lentelėje išdėstomi eilėmis ir stulpeliais, tarp to paties stulpelio elementų matomas nuostabus ryšys. Pavyzdžiui, paskutiniame stulpelyje įrašyti helis (Nr. 2), neonas (Nr. 10), argonas (Nr. 18), kriptonas (Nr. 36), ksenonas (Nr. 54) ir radonas (Nr. 86). Tai dujos, ryškiai švytinčios nuo elektros iškrovos, todėl naudojamos tam tikrų lempų gamyboje. Be to, skirtingai nuo kai kurių kitų dujų, jos menkai tereaguoja su daugeliu elementų.
Taigi visata — net atomo dalelytės — liudija apie nuostabią harmoniją ir tvarką. Kas galėjo duoti pradžią tai tvarkai, harmonijai bei įvairovei, matomai visose visatos statybinėse struktūrose?
[Lentelė 27 puslapyje]
Periodinė elementų lentelė
(Prašom žiūrėti patį leidinį)
Ar elementų tvarka bei darna periodinėje lentelėje atspindi atsitiktinumą, ar protingą planavimą?
METALAI
NEMETALAI
INERTINĖS DUJOS
PEREINAMIEJI ELEMENTAI
Lantanoidai
Aktinoidai
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Elemento pavadinimas Simbolis Atominis skaičius
vandenilis H 1
helis He 2
litis Li 3
berilis Be 4
boras B 5
anglis C 6
azotas N 7
deguonis O 8
fluoras F 9
neonas Ne 10
natris Na 11
magnis Mg 12
aliuminis Al 13
silicis Si 14
fosforas P 15
siera S 16
chloras Cl 17
argonas Ar 18
kalis K 19
kalcis Ca 20
skandis Sc 21
titanas Ti 22
vanadis V 23
chromas Cr 24
manganas Mn 25
geležis Fe 26
kobaltas Co 27
nikelis Ni 28
varis Cu 29
cinkas Zn 30
galis Ga 31
germanis Ge 32
arsenas As 33
selenas Se 34
bromas Br 35
kriptonas Kr 36
rubidis Rb 37
stroncis Sr 38
itris Y 39
cirkonis Zr 40
niobis Nb 41
molibdenas Mo 42
technecis Tc 43
rutenis Ru 44
rodis Rh 45
paladis Pd 46
sidabras Ag 47
kadmis Cd 48
indis In 49
alavas Sn 50
stibis Sb 51
telūras Te 52
jodas I 53
ksenonas Xe 54
cezis Cs 55
baris Ba 56
lantanas La 57
ceris Ce 58
prazeodimis Pr 59
neodimis Nd 60
prometis Pm 61
samaris Sm 62
europis Eu 63
gadolinis Gd 64
terbis Tb 65
disprozis Dy 66
holmis Ho 67
erbis Er 68
tulis Tm 69
iterbis Yb 70
liutecis Lu 71
hafnis Hf 72
tantalas Ta 73
volframas W 74
renis Re 75
osmis Os 76
iridis Ir 77
platina Pt 78
auksas Au 79
gyvsidabris Hg 80
talis TI 81
švinas Pb 82
bismutas Bi 83
polonis Po 84
astatinas At 85
radonas Rn 86
francis Fr 87
radis Ra 88
aktinis Ac 89
toris Th 90
protaktinis Pa 91
uranas U 92
neptūnis Np 93
plutonis Pu 94
americis Am 95
kiuris Cm 96
berklis Bk 97
kalifornis Cf 98
einšteinis Es 99
fermis Fm 100
mendelevis Md 101
nobelis No 102
lorensis Lr 103
104
105
106
108
108
109
